溶解氧的電解原理是什么

溶解氧儀適用于各種環境中溶解氧含量的測量，特別是養殖水體、光合作用和現場測量。很多人都很好奇這個儀表的工作原理。一個小儀表實際上可以測量水中的氧氣含量。那么溶解氧儀的工作原理是什么呢？

溶解氧儀一般采用隔膜電極作為換能器，將溶解氧濃度（實際上是氧分壓）轉換成電信號，然后進行放大調整（包括鹽度和溫度補償），通過模數轉換顯示。

溶解氧儀的電解質是鉀溶液。陰極的外表面覆蓋有透氧膜。隔膜可以由透氣材料制成，例如聚四氟乙烯、聚氯乙烯、聚乙烯和硅橡膠。在陽極和陰極之間施加0.5～1.5伏的極化電壓。一些極化電壓0.7 伏。當溶解氧通過薄膜到達金陰極表面時，在電極上發生如下反應：

陰極還原：O2+2H2O+4e→4OHˉ；同時陽極被氧化：4Clˉ+4Ag-4e→4AgCl；一般情況下，還原氧化反應產生的擴散電流i∞的值與溶解氧濃度成正比。可以用以下公式表示：

i∞=nFA(Pm/L)Cs 其中： i∞-穩定擴散電流 n-獲得和失去的電子數；F-法拉第常數（96500 庫侖）；A-陰極表面積（平方厘米）；Pm-薄膜滲透系數（cm2/sec）；L-薄膜厚度（cm）；Cs-溶解氧濃度（ppm）。當電極結構和薄膜確定時，A、Pm、L、n等都是公式中的常數。設K=nFA(Pm/L)，則上式中：i∞=KCs。

由以上內容可知，只要能測出擴散電流i∞，就可以測出溶解氧濃度。為了消除溫度、鹽度和氣壓的影響，每個型號的產品都使用自己的技術進行補償。原電池：當外部氧分子穿透薄膜進入電極內相到達陰極三相界面時，發生如下反應：

銀陰極被還原：O2+2H2O+4e→4OHˉ 同時鉛陽極被氧化：2Pb+2KOH+4OHˉ-4e→2KHPbO2+2H2O 即：氧在銀陰極上被還原成氫氧根離子，而同時，電路外接。獲得電子；鉛陽極被氫氧化鉀溶液腐蝕，生成氫鉀鉛酸，同時向外電路輸出電子。接通外電路后，會有信號電流通過，其值與溶解氧濃度成正比。